Question

hoja informativa sobre las leyes de los gases ley de los gases ideales pv=terapia de reemplazo de n - tratamiento (trn) constante del gas ideal r = 8.314 \\(\frac{l kpa}{mol k}\\) 0 r = 0,0821 \\(\frac{l atm}{mol k}\\) presión atmosférica 1 atm = 101 3 kpa escriba la respuesta correcta en el cuadro. su respuesta puede darse como decimal o en notación científica. expresa tu respuesta con tres cifras significativas. una olla a presión contiene 5,68 litros de aire a una temperatura de 394 k. si la presión absoluta del aire en la olla a presión es de 205 pascales, ¿cuántos moles de aire hay en la olla?

Explanation:

Step1: Identify the ideal - gas law formula

The ideal - gas law is $PV = nRT$, where $P$ is pressure, $V$ is volume, $n$ is the number of moles, $R$ is the ideal - gas constant, and $T$ is temperature. We need to solve for $n$, so $n=\frac{PV}{RT}$.

Step2: Convert units

The pressure $P = 205\ Pa$. We convert it to $kPa$: $P=205\ Pa=0.205\ kPa$. The volume $V = 5.68\ L$, the temperature $T = 394\ K$, and we use the ideal - gas constant $R = 8.314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot K}$.

Step3: Substitute values into the formula

$n=\frac{PV}{RT}=\frac{0.205\ kPa\times5.68\ L}{8.314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot K}\times394\ K}$.

Step4: Calculate the number of moles

$n=\frac{0.205\times5.68}{8.314\times394}\ mol=\frac{1.1644}{3275.716}\ mol\approx3.56\times 10^{-4}\ mol$.

Answer:

$3.56\times 10^{-4}$ mol