Question

name roberto garza jr period 6 110125 naming compound and balancing equations balance each of the following chemical equations: 1. 2 mg + o₂ → 2 mgo magnesium oxygen magnesium. oxide ugy 2 oxygen 2 | ugy 2 oxygen y 2 2. c₃h₈ + o₂ → co₂ + h₂o 3. ca(oh)₂ + hcl → cacl₂ + h₂o 4. al + pb(no₃)₂ → al(no₃)₃ + pb 5. al(no₃)₃ + h₂so₄ → al₂(so₄)₃ + hno₃

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Balancear la ecuación 2

Comenzamos con $C_3H_8 + O_2
ightarrow CO_2 + H_2O$. Primero, balanceamos los átomos de carbono. Hay 3 átomos de carbono en $C_3H_8$, entonces ponemos un coeficiente de 3 delante de $CO_2$: $C_3H_8+O_2
ightarrow3CO_2 + H_2O$. Luego, balanceamos los átomos de hidrógeno. Hay 8 átomos de hidrógeno en $C_3H_8$, entonces ponemos un coeficiente de 4 delante de $H_2O$: $C_3H_8 + O_2
ightarrow3CO_2+4H_2O$. Finalmente, balanceamos los átomos de oxígeno. En el lado derecho hay $3\times2 + 4\times1=10$ átomos de oxígeno, entonces ponemos un coeficiente de 5 delante de $O_2$. La ecuación balanceada es $C_3H_8 + 5O_2
ightarrow3CO_2+4H_2O$.

Paso 2: Balancear la ecuación 3

Tenemos $Ca(OH)_2+HCl
ightarrow CaCl_2 + H_2O$. Balanceamos los átomos de cloro. Hay 2 átomos de cloro en $CaCl_2$, entonces ponemos un coeficiente de 2 delante de $HCl$: $Ca(OH)_2 + 2HCl
ightarrow CaCl_2+H_2O$. Luego, notamos que también se han balanceado los átomos de hidrógeno y oxígeno. La ecuación balanceada es $Ca(OH)_2+2HCl
ightarrow CaCl_2 + 2H_2O$.

Paso 3: Balancear la ecuación 4

Para $Al + Pb(NO_3)_2
ightarrow Al(NO_3)_3+Pb$, balanceamos los átomos de nitrato. Hay 2 grupos de $NO_3$ en $Pb(NO_3)_2$ y 3 grupos de $NO_3$ en $Al(NO_3)_3$. El mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6. Ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al(NO_3)_3$ y un coeficiente de 3 delante de $Pb(NO_3)_2$. Entonces, para balancear los átomos de aluminio y plomo, ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al$ y un coeficiente de 3 delante de $Pb$. La ecuación balanceada es $2Al+3Pb(NO_3)_2
ightarrow2Al(NO_3)_3 + 3Pb$.

Paso 4: Balancear la ecuación 5

Con $Al(NO_3)_3+H_2SO_4
ightarrow Al_2(SO_4)_3+HNO_3$, balanceamos los átomos de aluminio. Ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al(NO_3)_3$. Luego, balanceamos los grupos de $SO_4$. Ponemos un coeficiente de 3 delante de $H_2SO_4$. Finalmente, balanceamos los átomos de nitrógeno y hidrógeno, y ponemos un coeficiente de 6 delante de $HNO_3$. La ecuación balanceada es $2Al(NO_3)_3+3H_2SO_4
ightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6HNO_3$.

Respuesta:

1. $2Mg + O_2

ightarrow2MgO$ (ya está balanceada en el problema)

1. $C_3H_8 + 5O_2

ightarrow3CO_2+4H_2O$

1. $Ca(OH)_2+2HCl

ightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

1. $2Al+3Pb(NO_3)_2

ightarrow2Al(NO_3)_3 + 3Pb$

1. $2Al(NO_3)_3+3H_2SO_4

ightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6HNO_3$

Answer:

Explicación:

Paso 1: Balancear la ecuación 2

Comenzamos con $C_3H_8 + O_2
ightarrow CO_2 + H_2O$. Primero, balanceamos los átomos de carbono. Hay 3 átomos de carbono en $C_3H_8$, entonces ponemos un coeficiente de 3 delante de $CO_2$: $C_3H_8+O_2
ightarrow3CO_2 + H_2O$. Luego, balanceamos los átomos de hidrógeno. Hay 8 átomos de hidrógeno en $C_3H_8$, entonces ponemos un coeficiente de 4 delante de $H_2O$: $C_3H_8 + O_2
ightarrow3CO_2+4H_2O$. Finalmente, balanceamos los átomos de oxígeno. En el lado derecho hay $3\times2 + 4\times1=10$ átomos de oxígeno, entonces ponemos un coeficiente de 5 delante de $O_2$. La ecuación balanceada es $C_3H_8 + 5O_2
ightarrow3CO_2+4H_2O$.

Paso 2: Balancear la ecuación 3

Tenemos $Ca(OH)_2+HCl
ightarrow CaCl_2 + H_2O$. Balanceamos los átomos de cloro. Hay 2 átomos de cloro en $CaCl_2$, entonces ponemos un coeficiente de 2 delante de $HCl$: $Ca(OH)_2 + 2HCl
ightarrow CaCl_2+H_2O$. Luego, notamos que también se han balanceado los átomos de hidrógeno y oxígeno. La ecuación balanceada es $Ca(OH)_2+2HCl
ightarrow CaCl_2 + 2H_2O$.

Paso 3: Balancear la ecuación 4

Para $Al + Pb(NO_3)_2
ightarrow Al(NO_3)_3+Pb$, balanceamos los átomos de nitrato. Hay 2 grupos de $NO_3$ en $Pb(NO_3)_2$ y 3 grupos de $NO_3$ en $Al(NO_3)_3$. El mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6. Ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al(NO_3)_3$ y un coeficiente de 3 delante de $Pb(NO_3)_2$. Entonces, para balancear los átomos de aluminio y plomo, ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al$ y un coeficiente de 3 delante de $Pb$. La ecuación balanceada es $2Al+3Pb(NO_3)_2
ightarrow2Al(NO_3)_3 + 3Pb$.

Paso 4: Balancear la ecuación 5

Con $Al(NO_3)_3+H_2SO_4
ightarrow Al_2(SO_4)_3+HNO_3$, balanceamos los átomos de aluminio. Ponemos un coeficiente de 2 delante de $Al(NO_3)_3$. Luego, balanceamos los grupos de $SO_4$. Ponemos un coeficiente de 3 delante de $H_2SO_4$. Finalmente, balanceamos los átomos de nitrógeno y hidrógeno, y ponemos un coeficiente de 6 delante de $HNO_3$. La ecuación balanceada es $2Al(NO_3)_3+3H_2SO_4
ightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6HNO_3$.

Respuesta:

1. $2Mg + O_2

ightarrow2MgO$ (ya está balanceada en el problema)

1. $C_3H_8 + 5O_2

ightarrow3CO_2+4H_2O$

1. $Ca(OH)_2+2HCl

ightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

1. $2Al+3Pb(NO_3)_2

ightarrow2Al(NO_3)_3 + 3Pb$

1. $2Al(NO_3)_3+3H_2SO_4

ightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6HNO_3$