Question

7 véronique pèse 15,88 g de cuivre en poudre quelle fait ensuite chauffer dans un bol de céramique. elle remue la poudre de cuivre, qui est de couleur rosée. après quelques minutes, la poudre est devenue noire. elle pose de nouveau la poudre noire obtenue et constate que la masse de celle - ci est de 19,88 g. comment la masse a - t - elle pu augmenter au cours de cette transformation? expliquez votre réponse.

Explanation:

Step1: Identifier le principe de conservation de la masse

La masse totale du système doit être conservée. Dans ce cas, la poudre de cuivre a réagi avec un élément de l'air.

Step2: Identifier l'élément réagissant

Le cuivre réagit avec l'oxygène de l'air pour former du cuivre(II) oxyde (CuO). La masse augmentée est due à l'ajout d'oxygène.

Step3: Calculer la masse d'oxygène ajoutée

La masse initiale du cuivre est $m_{Cu}=15,88\ g$ et la masse finale du produit est $m_{produit}=19,88\ g$. La masse d'oxygène ajoutée est $m_{O}=m_{produit}-m_{Cu}=19,88 - 15,88=4\ g$.

Answer:

La masse a augmenté car le cuivre a réagi avec l'oxygène de l'air pour former du cuivre(II) oxyde. La masse d'oxygène ajoutée est de 4 g.