Question

17 quelle est la masse de chacun des échantillons suivants? a) 0,25 mol de fer (fe). mfe = 55,85g/mol n = 0,25 mol n = \frac{m}{m} m = n×m m = 0,25×55,85 m = 13,96 réponse: 13,96g b) 48,5 mol de lithium (li). c) 3,50 mol de diazote (n₂). d) 5,35 mol de rouille (fe₂o₃).

Explanation:

Step1: Identifier la formule

On utilise la formule $n=\frac{m}{M}$, où $n$ est la quantité de matière en mole, $m$ est la masse en gramme et $M$ est la masse molaire en g/mol. On peut la réécrire sous la forme $m = n\times M$.

Step2: Trouver la masse molaire de Li

La masse molaire du lithium (Li) est $M_{Li}=6,94\ g/mol$.

Step3: Calculer la masse de Li

On a $n = 48,5\ mol$ et $M_{Li}=6,94\ g/mol$. En utilisant la formule $m=n\times M$, on obtient $m = 48,5\times6,94=336,59\ g$.

Step4: Identifier la masse molaire de $N_2$

La masse molaire de l'azote $N_2$ est $M_{N_2}=2\times14,01 = 28,02\ g/mol$ (car chaque atome d'azote a une masse molaire de 14,01 g/mol et il y a 2 atomes dans une molécule de $N_2$).

Step5: Calculer la masse de $N_2$

On a $n = 3,50\ mol$ et $M_{N_2}=28,02\ g/mol$. En utilisant la formule $m=n\times M$, on obtient $m=3,50\times28,02 = 98,07\ g$.

Step6: Identifier la masse molaire de $Fe_2O_3$

La masse molaire de $Fe_2O_3$ est $M_{Fe_2O_3}=2\times55,85+3\times16,00=111,7 + 48,00=159,7\ g/mol$.

Step7: Calculer la masse de $Fe_2O_3$

On a $n = 5,35\ mol$ et $M_{Fe_2O_3}=159,7\ g/mol$. En utilisant la formule $m=n\times M$, on obtient $m=5,35\times159,7 = 854,395\ g$.

Answer:

b) $336,59\ g$
c) $98,07\ g$
d) $854,395\ g$