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Question
a) 1s²2s²2p⁶3s³3d⁵ -
Explicación:
Paso 1: Recordar reglas de orbitales
Los orbitales $s$ admiten máximo 2 electrones.
Paso 2: Identificar error en el orbital
El término $3s^3$ es inválido, ya que el orbital $s$ no puede tener 3 electrones. Se corrige a $3s^2$.
Paso 3: Ajustar electrones sobrantes
Tenemos 1 electrón sobrante, que se coloca en el orbital $3p$ (siguiente en orden de llenado antes de $3d$).
Respuesta:
La configuración electrónica correcta es $1s^22s^22p^63s^23p^13d^5$ (o simplificada como $[Ne]3s^23p^13d^5$), ya que el orbital $s$ solo puede contener un máximo de 2 electrones, por lo que el término $3s^3$ es inválido.
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Explicación:
Paso 1: Recordar reglas de orbitales
Los orbitales $s$ admiten máximo 2 electrones.
Paso 2: Identificar error en el orbital
El término $3s^3$ es inválido, ya que el orbital $s$ no puede tener 3 electrones. Se corrige a $3s^2$.
Paso 3: Ajustar electrones sobrantes
Tenemos 1 electrón sobrante, que se coloca en el orbital $3p$ (siguiente en orden de llenado antes de $3d$).
Respuesta:
La configuración electrónica correcta es $1s^22s^22p^63s^23p^13d^5$ (o simplificada como $[Ne]3s^23p^13d^5$), ya que el orbital $s$ solo puede contener un máximo de 2 electrones, por lo que el término $3s^3$ es inválido.