Question

aplicación del razonamiento sobre el flujo de calor
el calor de vaporización del agua es. ¿cuánta energía térmica deben de agua para evaporarse completamente? use la fórmula 40.7 kj/mol 150.0 g? = nδh
6,105 kj
610.5 kj
381.6 kj
339.2 kj

Explanation:

Step1: Calculate the number of moles of water

The molar mass of water ($H_2O$) is $M=(2\times1 + 16)=18\ g/mol$. Given the mass of water $m = 150.0\ g$. The number of moles $n=\frac{m}{M}=\frac{150.0\ g}{18\ g/mol}\approx8.333\ mol$.

Step2: Calculate the thermal energy

The heat of vaporization of water is $\Delta H = 40.7\ kJ/mol$. Using the formula $Q=n\Delta H$, we substitute $n = 8.333\ mol$ and $\Delta H=40.7\ kJ/mol$. So $Q=8.333\ mol\times40.7\ kJ/mol = 339.2\ kJ$.

Answer:

$339.2\ kJ$