Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
na₂s (aq) + fecl₂ (aq) → nacl (aq) + fes (s)

Explanation:

Step1: Analizar átomos de Na

En el reactivo $\text{Na}_2\text{S}$ hay 2 átomos de Na. En el producto $\text{NaCl}$ hay 1 átomo de Na, así que asignamos coeficiente 2 a $\text{NaCl}$:
$\square \text{Na}_2\text{S}_{(aq)} + \square \text{FeCl}_{2(aq)} \longrightarrow 2\text{NaCl}_{(aq)} + \square \text{FeS}_{(s)}$

Step2: Analizar átomos de Cl

Ahora en $\text{NaCl}$ hay 2 átomos de Cl. En el reactivo $\text{FeCl}_2$ ya hay 2 átomos de Cl, así que su coeficiente es 1 (se deja vacío):
$\square \text{Na}_2\text{S}_{(aq)} + \text{FeCl}_{2(aq)} \longrightarrow 2\text{NaCl}_{(aq)} + \square \text{FeS}_{(s)}$

Step3: Analizar átomos de Fe

En $\text{FeCl}_2$ hay 1 átomo de Fe. En el producto $\text{FeS}$ hay 1 átomo de Fe, así que su coeficiente es 1 (se deja vacío):
$\square \text{Na}_2\text{S}_{(aq)} + \text{FeCl}_{2(aq)} \longrightarrow 2\text{NaCl}_{(aq)} + \text{FeS}_{(s)}$

Step4: Analizar átomos de S

En $\text{FeS}$ hay 1 átomo de S. En el reactivo $\text{Na}_2\text{S}$ hay 1 átomo de S, así que su coeficiente es 1 (se deja vacío):
$\text{Na}_2\text{S}_{(aq)} + \text{FeCl}_{2(aq)} \longrightarrow 2\text{NaCl}_{(aq)} + \text{FeS}_{(s)}$

Answer:

$\text{Na}_2\text{S}_{(aq)} + \text{FeCl}_{2(aq)} \longrightarrow 2\text{NaCl}_{(aq)} + \text{FeS}_{(s)}$
(Coeficientes en orden: 1 (vacío), 1 (vacío), 2, 1 (vacío))