Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients. if the coefficient is 1, you may leave it blank. \\(\square\\ ch_3oh_{(l)} \
ightarrow \square\\ co_{(g)} + \square\\ h_2_{(g)}\\)

Explanation:

Step1: Contar átomos en reactivo

Reactivo: $\text{CH}_3\text{OH}_{(l)}$: 1 átomo de C, 4 átomos de H, 1 átomo de O

Step2: Igualar átomos de C en productos

El producto $\text{CO}_{(g)}$ ya tiene 1 átomo de C, así que su coeficiente es 1.

Step3: Igualar átomos de H en productos

Hay 4 átomos de H en el reactivo. Cada $\text{H}_{2(g)}$ tiene 2 átomos, así que se necesita $\frac{4}{2}=2$ moléculas de $\text{H}_{2(g)}$.

Step4: Verificar átomos de O

Reactivo: 1 átomo de O; Productos: 1 átomo de O en $\text{CO}_{(g)}$. Los átomos de O están balanceados.

Answer:

$\text{CH}_3\text{OH}_{(l)}
ightarrow \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_{2(g)}$
(Coeficientes: 1 (vacío para $\text{CH}_3\text{OH}$), 1 (vacío para $\text{CO}$), 2 para $\text{H}_2$)