Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
□ h₂o (l) → □ h₂ (g) + □ o₂ (g)
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Explanation:

Step1: Analizar átomos de O

En el lado derecho (producto), \( \text{H}_2\text{O} \) tiene 1 átomo de O. En el lado izquierdo (reactivo), \( \text{O}_2 \) tiene 2 átomos de O. Para equilibrar O, el coeficiente de \( \text{H}_2\text{O} \) debe ser 2 (para tener 2 átomos de O), y el coeficiente de \( \text{O}_2 \) será 1 (ya que \( 2 \times 1 = 2 \) átomos de O).

Step2: Analizar átomos de H

Con \( 2 \times \text{H}_2\text{O} \), hay \( 2 \times 2 = 4 \) átomos de H. En el lado izquierdo, \( \text{H}_2 \) tiene 2 átomos de H por molécula. Entonces, el coeficiente de \( \text{H}_2 \) debe ser 2 (para tener \( 2 \times 2 = 4 \) átomos de H).

Step3: Escribir la ecuación equilibrada

La ecuación equilibrada es \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2
ightarrow 2\text{H}_2\text{O} \). Pero en el problema, la flecha es hacia la izquierda (¿quizás un error de visualización? Suponiendo que es \( \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2 \), la descomposición). Entonces, la ecuación equilibrada de descomposición es \( 2\text{H}_2\text{O}
ightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \). Pero en el formato dado, la flecha es \( \text{H}_2\text{O} (l)
ightarrow \text{H}_2 (g) + \text{O}_2 (g) \). Entonces:

• Coeficiente de \( \text{H}_2\text{O} \): 2 (para 2 O y 4 H)
• Coeficiente de \( \text{H}_2 \): 2 (para 4 H)
• Coeficiente de \( \text{O}_2 \): 1 (para 2 O)

Pero si la pregunta es sobre la ecuación \( \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2 \) (descomposición), los coeficientes son 2, 2, 1. Pero en el formato del problema, la flecha es \( \text{H}_2\text{O} (l)
ightarrow \text{H}_2 (g) + \text{O}_2 (g) \), entonces:

Para \( \text{H}_2\text{O} \): 2, \( \text{H}_2 \): 2, \( \text{O}_2 \): 1.

Answer:

Coeficiente de \( \text{H}_2\text{O} \): 2, Coeficiente de \( \text{H}_2 \): 2, Coeficiente de \( \text{O}_2 \): 1 (Si la ecuación es \( 2\text{H}_2\text{O}
ightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \)). Pero si la flecha es hacia la derecha (formación de \( \text{H}_2\text{O} \)), entonces \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2
ightarrow 2\text{H}_2\text{O} \), así que:

• \( \text{H}_2\text{O} \): 2
• \( \text{H}_2 \): 2
• \( \text{O}_2 \): 1

(Probablemente, el problema tiene la flecha invertida. Suponiendo la ecuación de formación \( \text{H}_2 + \text{O}_2
ightarrow \text{H}_2\text{O} \), los coeficientes son 2, 1, 2. Pero en el formato dado, la flecha es \( \text{H}_2\text{O}
ightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2 \), entonces coeficientes 2, 2, 1.)

Corrigiendo: La ecuación de descomposición de agua es \( 2\text{H}_2\text{O}(l)
ightarrow 2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \). Entonces:

• Coeficiente de \( \text{H}_2\text{O} \): 2
• Coeficiente de \( \text{H}_2 \): 2
• Coeficiente de \( \text{O}_2 \): 1