Question

¿cuál es k_eq para la reacción 2hcl( g)? = h2 ( g)+ cl2 ( g)?

a. k_eq = \frac{h_2cl_2}{2hcl}

b. k_eq = \frac{h_2cl_2}{hcl^2}

do. k_eq = \frac{2hcl}{2h_22cl_2}

d. k_eq = \frac{hcl^2}{h_2cl_2}

Explanation:

Explicación:

Paso1: Definir constante de equilibrio

Para una reacción química general $aA + bB
ightleftharpoons cC + dD$, la constante de equilibrio $K_{eq}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$, donde las corchetes indican concentraciones molaras en equilibrio.

Paso2: Aplicar a la reacción dada

Para la reacción $2HCl(g)
ightleftharpoons H_2(g)+Cl_2(g)$, $a = 2$, $c = 1$, $d = 1$, $A=HCl$, $C = H_2$, $D=Cl_2$. Entonces $K_{eq}=\frac{[H_2][Cl_2]}{[HCl]^2}$.

Respuesta:

B. $K_{eq}=\frac{[H_2][Cl_2]}{[HCl]^2}$

Answer:

Explicación:

Paso1: Definir constante de equilibrio

Para una reacción química general $aA + bB
ightleftharpoons cC + dD$, la constante de equilibrio $K_{eq}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$, donde las corchetes indican concentraciones molaras en equilibrio.

Paso2: Aplicar a la reacción dada

Para la reacción $2HCl(g)
ightleftharpoons H_2(g)+Cl_2(g)$, $a = 2$, $c = 1$, $d = 1$, $A=HCl$, $C = H_2$, $D=Cl_2$. Entonces $K_{eq}=\frac{[H_2][Cl_2]}{[HCl]^2}$.

Respuesta:

B. $K_{eq}=\frac{[H_2][Cl_2]}{[HCl]^2}$