Question

determine laquelle des configurations électroniques suivantes nest pas valide. sil nest pas valide, écrivez pourquoi ou comment il pourrait être corrigé. 26) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4d¹⁰4p⁵ 27) 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵ 28) ra 7s²5f⁸ 29) kr 5s²4d¹⁰5p⁵ 30) xe

Explanation:

Step1: Vérifier la règle d'ordre d'occupation des orbitales

L'ordre d'occupation est $1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p$. Dans la configuration $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4d^{10}4p^{5}$, l'ordre est correct. Le nombre total d'électrons est $2 + 2+6 + 2+6 + 2+10 + 5=35$, ce qui correspond à l'iode (I). Cette configuration est valide.

Step2: Vérifier la configuration $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3d^{5}$

Après $3s$, l'orbital suivant doit être $3p$ avant $3d$. Cette configuration n'est pas valide. Elle devrait être $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$ (configuration du manganèse Mn).

Step3: Vérifier la configuration $[Ra]7s^{2}5f^{8}$

Le radium (Ra) a la configuration $[Rn]7s^{2}$. La configuration $[Ra]7s^{2}5f^{8}$ est invalide car on ne peut pas ajouter des électrons directement à $5f$ après $7s$ sans passer par $6d$ dans l'ordre normal d'occupation. Elle devrait suivre l'ordre correct d'occupation des orbitales.

Step4: Vérifier la configuration $[Kr]5s^{2}4d^{10}5p^{5}$

L'ordre d'occupation est correct. Le nombre total d'électrons ajoutés aux électrons de $Kr$ est $2 + 10+5 = 17$. Avec les 36 électrons de $Kr$, on a 53 électrons, ce qui correspond à l'iode (I). Cette configuration est valide.

Step5: Vérifier la configuration $[Xe]$

$[Xe]$ est une notation abrégée pour la configuration électronique de l'xénon. Elle est valide et représente la configuration électronique stable de l'xénon $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}$.

Answer:

1. Valide
2. Invalide, l'orbital $3p$ est manquant.
3. Invalide, l'ordre d'occupation des orbitales est incorrect.
4. Valide
5. Valide