Question

ionic bonds - do now in class
draw lewis dot diagrams for the following ionic compounds:

1. naf
2. bacl₂
3. li₂o
4. albr₃

Explanation:

Step1: Analizar NaF (Na⁺ + F⁻)

1. Na pierde 1 electrón: $\text{Na}^+$ (sin electrones de valencia)
2. F gana 1 electrón: $[\text{F}]^-$ (8 electrones de valencia: $\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{F}}} \cdot$ con corchetes y signo -)

Step2: Analizar BaCl₂ (Ba²⁺ + 2 Cl⁻)

1. Ba pierde 2 electrones: $\text{Ba}^{2+}$ (sin electrones de valencia)
2. Cada Cl gana 1 electrón: $2[\text{Cl}]^-$ (cada uno con 8 electrones de valencia: $\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{Cl}}} \cdot$ con corchetes y signo -)

Step3: Analizar Li₂O (2 Li⁺ + O²⁻)

1. Cada Li pierde 1 electrón: $2\text{Li}^+$ (sin electrones de valencia)
2. O gana 2 electrones: $[\text{O}]^{2-}$ (8 electrones de valencia: $\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{O}}} \cdot$ con corchetes y signo 2-)

Step4: Analizar AlBr₃ (Al³⁺ + 3 Br⁻)

1. Al pierde 3 electrones: $\text{Al}^{3+}$ (sin electrones de valencia)
2. Cada Br gana 1 electrón: $3[\text{Br}]^-$ (cada uno con 8 electrones de valencia: $\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{Br}}} \cdot$ con corchetes y signo -)

Answer:

1. NaF: $\text{Na}^+ \ [\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{F}}} \cdot]^-$
2. BaCl₂: $\text{Ba}^{2+} \ 2[\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{Cl}}} \cdot]^-$
3. Li₂O: $2\text{Li}^+ \ [\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{O}}} \cdot]^{2-}$
4. AlBr₃: $\text{Al}^{3+} \ 3[\cdot \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{\text{Br}}} \cdot]^-$