Question

multiple-choice question
why does oxygen steal electrons from alkali metals and not the other way around? hint: look at where oxygen is on the periodic table compared to where the alkali metals are found before picking the best answer below.
oxygen has a smaller radii than the alkali metals and has a greater ionization energy and electronegativity than the alkali metals.
oxygen has a larger radii than the alkali metals and less ionization energy and electronegativity than the alkali metals.
oxygen has a smaller radii than the alkali metals and less ionization energy and electronegativity than the alkali metals.

Explanation:

Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica, mientras que el oxígeno está en el grupo 16. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un período, por lo que el oxígeno tiene un radio más pequeño que los metales alcalinos. La energía de ionización y la electronegatividad aumentan de izquierda a derecha en un período: el oxígeno tiene mayor energía de ionización (es más difícil quitarle electrones) y mayor electronegatividad (tiene mayor atracción por los electrones) que los metales alcalinos, lo que le permite atraer los electrones de estos últimos.

Answer:

A. Oxygen has a smaller radii than alkali metals and has a greater ionization energy and electronegativity than the alkali metals.