Question

question 21
which of the following shows the reaction correctly balanced?
mn + cl₂ → mncl₂
□ 5mn + cl₂ → 2mncl₂
□ 2mn + cl₂ → 5mncl₂
□ mn + 5cl₂ → 10mncl₂
□ 2mn + 5cl₂ → 2mncl₂
question 22
all metals are more stable as compounds than as pure metals, except gold. for this reason, many metals undergo corrosion reactions. one possible corrosion reaction of copper metal, called wet corrosion, is shown.
2cu + 2h₂o + o₂ → 2cu(oh)₂
what type of reaction is this?
□ synthesis
□ decomposition
□ double replacement
□ single replacement
question 23
box j box k box l box m
which of the boxes above contains only atoms?
□ box l
□ box m
□ box k

Explanation:

Pregunta 21:

Verificar el balanceo de átomos en cada reacción.

• En la reacción correcta, el número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación química.
• Para la reacción $2Ag + Cl_2

ightarrow2AgCl$, hay 2 átomos de $Ag$ y 2 átomos de $Cl$ en ambos lados.

Pregunta 22:

Identificar el tipo de reacción.

• En una reacción de síntesis, dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
• En la reacción $2Cu + 2H_2O+O_2

ightarrow2Cu(OH)_2$, dos reactivos ($Cu$, $H_2O$ y $O_2$) se combinan para formar un solo producto $Cu(OH)_2$, por lo que es una reacción de síntesis.

Pregunta 23:

Determinar cuál caja contiene solo átomos.

• Los átomos son partículas individuales no enlazadas.
• En la caja K, se ven partículas individuales sin enlazar, que son átomos.

Answer:

Pregunta 21: $2Ag + Cl_2
ightarrow2AgCl$
Pregunta 22: Síntesis
Pregunta 23: Box K