Question

select the correct answer.
how was bohr’s atomic model different from rutherford’s atomic model?
a. bohr’s model accounted for electrons that have different charges.

b. bohr’s model could explain the structure of the nucleus.

c. bohr’s model showed that electron orbits had distinct radii.

d. bohr’s model could explain the wave nature of electrons.

e. bohr’s model proved that atoms are unstable in nature.

Explanation:

Para determinar la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el de Rutherford, recordemos:

• Opción A: Los electrones tienen carga negativa (todos iguales), Bohr no explicó "diferentes cargas". Incorrecto.
• Opción B: Bohr se centró en electrones y órbitas, no en la estructura del núcleo (Rutherford ya había propuesto el núcleo). Incorrecto.
• Opción C: El modelo de Bohr propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas (o niveles de energía) con radios y energías discretas (distintas). Esta es la diferencia clave con Rutherford (que consideraba órbitas aleatorias, sin energía fija). Correcto.
• Opción D: La naturaleza ondulatoria de los electrones fue explicada por la mecánica cuántica (no por Bohr). Incorrecto.
• Opción E: Bohr’s modelo demostró que los átomos son estables (explicó por qué no emiten radiación constantemente), así que "inestables" es falso. Incorrecto.

Answer:

C. Bohr’s model showed that electron orbits had distinct radii.