Question

select the correct answer. how does the equilibrium change with the removal of hydrogen (h₂) gas from this equation? 2h₂s ⇌ 2h₂(g) + s₂(g) a. equilibrium shifts right to produce more product. b. equilibrium shifts left to produce more reactant. c. equilibrium shifts right to produce less product. d. equilibrium shifts left to produce less reactant.

Explanation:

Para resolver este problema, usamos el Principio de Le Chatelier, que establece que un sistema en equilibrio se ajustará para contrarrestar un cambio externo. La reacción es: \( 2H_2S
ightleftharpoons 2H_2(g) + S_2(g) \).

• Si removemos \( H_2(g) \) (un producto), el sistema intentará recuperar ese producto.
• Según Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (en la dirección de la producción de productos) para generar más \( H_2(g) \) y \( S_2(g) \), compensando la pérdida de \( H_2 \).

Analicemos las opciones:

• Opción A: "Equilibrium shifts right to produce more product." → Coincide con la lógica de Le Chatelier (desplazamiento a la derecha para producir más productos, ya que removemos \( H_2 \), un producto).
• Opción B: "Equilibrium shifts left to produce more reactant." → Desplazar a la izquierda produciría más reactante (\( H_2S \)), lo que no compensa la pérdida de \( H_2 \). Incorrecto.
• Opción C: "Equilibrium shifts right to produce less product." → Desplazar a la derecha produce más productos, no menos. Incorrecto.
• Opción D: "Equilibrium shifts left to produce less reactant." → Desplazar a la izquierda produciría más reactante (no menos) y no compensa la pérdida de \( H_2 \). Incorrecto.

Answer:

A. Equilibrium shifts right to produce more product.