Question

select the correct answer.
what type of reaction does this chemical equation represent?
$\ce{ch_{4} + 2o_{2} -> co_{2} + 2h_{2}o + energy}$
a. decomposition
b. endothermic
c. exothermic
d. synthesis

Explanation:

1. Analizar cada opción:

• Opción A (descomposición): Una reacción de descomposición implica que una sustancia se descompone en dos o más sustancias más simples. En la ecuación dada ($\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + energy}$), no hay descomposición de una sola sustancia en múltiples, sino que es una reacción de combustión.
• Opción B (endotérmica): Las reacciones endotérmicas absorben energía. En la ecuación, se libera energía (se muestra como "energy" en el producto), por lo que no es endotérmica.
• Opción C (exotérmica): Las reacciones exotérmicas liberan energía. En la ecuación, $\ce{CH4}$ (metano) reacciona con $\ce{O2}$ (oxígeno) en una reacción de combustión, y se produce $\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$ y se libera energía. Esto coincide con la definición de reacción exotérmica.
• Opción D (síntesis): Una reacción de síntesis implica que dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia más compleja. Aquí, se está descomponiendo el metano en $\ce{CO2}$ y $\ce{H2O}$ mientras se libera energía, por lo que no es una reacción de síntesis.

Answer:

C. exothermic