Question

isótopo masa # atómico # protones neutrones electrones
²³₁₁y 23 11 11 12 11
²⁵₁₁y 25 11 11 14 11
(c) determinar el número másico promedio (masa atómica promedio) del elemento y presente en la naturaleza.
isótopo % abundancia masa (uma) contribución masiva
x =
x =
x =
total total:

Explanation:

Step1: Definir la fórmula de masa atómica promedio

La masa atómica promedio ($M_{prom}$) de un elemento se calcula como $M_{prom}=\sum_{i} (M_i\times \%A_i)$, donde $M_i$ es la masa del isótopo $i$ y $\%A_i$ es la abundancia del isótopo $i$ expresada como fracción decimal. Supongamos que las abundancias de los isótopos $\ce{^{23}_{11}Y}$ y $\ce{^{25}_{11}Y}$ son $x$ y $1 - x$ respectivamente (ya que la suma de las abundancias de todos los isótopos de un elemento es 1).

Step2: Asumir abundancias iguales (en ausencia de datos)

Si no se dan las abundancias, se asume que son iguales, es decir $x = 0.5$ y $1 - x=0.5$. La masa del isótopo $\ce{^{23}_{11}Y}$ es $M_1 = 23$ uma y la masa del isótopo $\ce{^{25}_{11}Y}$ es $M_2 = 25$ uma.

Step3: Calcular la masa atómica promedio

$M_{prom}=(23\times0.5)+(25\times0.5)$
$M_{prom}=11.5 + 12.5$
$M_{prom}=24$ uma

Answer:

24 uma