Question

which of the following best describes why the reaction is not balanced?
$c_{2}h_{6}o + 2o_{2}
ightarrow2co_{2}+3h_{2}o$
the oxygen atoms are not balanced.
there are 3 reactant molecules and 5 product molecules.
the carbon atoms are balanced.
the hydrogen atoms are not balanced.

Explanation:

Step1: Contar átomos de oxígeno

En el lado de los reactivos: En $C_{2}H_{6}O$ hay 1 átomo de oxígeno y en $2O_{2}$ hay 4 átomos de oxígeno, en total 5 átomos de oxígeno. En el lado de los productos: En $2CO_{2}$ hay 4 átomos de oxígeno y en $3H_{2}O$ hay 3 átomos de oxígeno, en total 7 átomos de oxígeno. Los átomos de oxígeno no están balanceados.

Step2: Analizar el número de moléculas

El hecho de que haya 3 moléculas de reactivos y 5 moléculas de productos no significa que la reacción no esté balanceada. Lo importante son los átomos individuales.

Step3: Contar átomos de carbono

En el lado de los reactivos, en $C_{2}H_{6}O$ hay 2 átomos de carbono. En el lado de los productos, en $2CO_{2}$ hay 2 átomos de carbono. Los átomos de carbono están balanceados.

Step4: Contar átomos de hidrógeno

En el lado de los reactivos, en $C_{2}H_{6}O$ hay 6 átomos de hidrógeno. En el lado de los productos, en $3H_{2}O$ hay 6 átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno están balanceados.

Answer:

The oxygen atoms are not balanced.