Question

which two compounds from the list (ccl₄, nh₃, o₂, hf) are least soluble in water? hf and ccl₄ ccl₄ and o₂ nh₃ and hf nh₃ and o₂

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender la solubilidad en agua

La solubilidad en agua se basa en la interacción entre las moléculas del soluto y el agua. El agua es un líquido polar, por lo que moléculas polares o que pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua son más solubles.

Paso 2: Analizar cada compuesto

• $CCl_4$ (tetracloruro de carbono) es una molécula apolar. No forma enlaces de hidrógeno con el agua y no interactúa favorablemente con las moléculas polares del agua, por lo que es poco soluble.
• $NH_3$ (amoniaco) es una molécula polar y forma enlaces de hidrógeno con el agua, por lo que es muy soluble.
• $O_2$ (oxígeno) es una molécula apolar. Tiene una interacción débil con el agua y es poco soluble.
• $HF$ (flúoruro de hidrógeno) es una molécula polar y forma enlaces de hidrógeno con el agua, siendo muy soluble.

Respuesta:

B. $CCl_4$ y $O_2$

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender la solubilidad en agua

La solubilidad en agua se basa en la interacción entre las moléculas del soluto y el agua. El agua es un líquido polar, por lo que moléculas polares o que pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua son más solubles.

Paso 2: Analizar cada compuesto

• $CCl_4$ (tetracloruro de carbono) es una molécula apolar. No forma enlaces de hidrógeno con el agua y no interactúa favorablemente con las moléculas polares del agua, por lo que es poco soluble.
• $NH_3$ (amoniaco) es una molécula polar y forma enlaces de hidrógeno con el agua, por lo que es muy soluble.
• $O_2$ (oxígeno) es una molécula apolar. Tiene una interacción débil con el agua y es poco soluble.
• $HF$ (flúoruro de hidrógeno) es una molécula polar y forma enlaces de hidrógeno con el agua, siendo muy soluble.

Respuesta:

B. $CCl_4$ y $O_2$