Question

1. extend your thinking: the gizmo enables you to examine ions, or atoms that have gained or lost electrons. select na and turn on show ion. compare the radius of the neutral atom to that of the ion. repeat with cl. then look at other ions. see if you can find a pattern. a. why do you think the na+ ion is smaller than a neutral na atom? b. why do you think the cl - ion is larger than a neutral cl atom? unlike neutral atoms, ions have a different number of electrons than protons. the electrons are attracted to the protons and repelled by other electrons. if another electron is added, the repulsion between electrons increases while the attractive force of the nucleus stays the same. as a result, the electron cloud expands. if an electron is lost, the cloud is pulled in more tightly. electron repulsions decrease while the number of protons remains constant.

Explanation:

A. El ion Na⁺ es más pequeño que el átomo neutro de Na porque al perder un electrón, la carga nuclear actúa sobre menos electrones, lo que provoca que la atracción sea más fuerte y el radio atómico disminuya.
B. El ion Cl⁻ es más grande que el átomo neutro de Cl porque al ganar un electrón, la repulsión entre los electrones aumenta y la nube electrónica se expande.

Answer:

A. El ion Na⁺ es más pequeño que el átomo neutro de Na debido a la pérdida de un electrón y una atracción más fuerte de la carga nuclear sobre los electrones restantes.
B. El ion Cl⁻ es más grande que el átomo neutro de Cl debido a la adición de un electrón y el aumento de las repulsiones entre los electrones.