Question

1. indique la formule chimique des ions formés.

a. un atome de calcium perd deux électrons

b. un atome de chlore gagne un électron

c. un atome de phosphore gagne trois électrons

d. un atome de lithium perd un électron

e. un atome de bore perd trois électrons

f. un atome de carbone gagne 4 électrons

Explanation:

a. Un atome de calcium perd deux électrons

Step1: Déterminer la charge de l'ion

Le calcium (Ca) a un numéro atomique de 20, avec 20 protons et 20 électrons dans son état neutre. En perdant 2 électrons, le nombre de protons (20) devient supérieur au nombre d'électrons (20 - 2 = 18). Ainsi, la charge de l'ion est \( +2 \) (car il y a 2 protons de plus que d'électrons).

Step2: Écrire la formule de l'ion

La formule de l'ion de calcium est \( \text{Ca}^{2+} \).

Step1: Déterminer la charge de l'ion

Le chlore (Cl) a un numéro atomique de 17, avec 17 protons et 17 électrons dans son état neutre. En gagnant 1 électron, le nombre d'électrons devient 17 + 1 = 18, tandis que le nombre de protons reste 17. Ainsi, la charge de l'ion est \( -1 \) (car il y a 1 électron de plus que de protons).

Step2: Écrire la formule de l'ion

La formule de l'ion de chlore est \( \text{Cl}^{-} \).

Step1: Déterminer la charge de l'ion

Le phosphore (P) a un numéro atomique de 15, avec 15 protons et 15 électrons dans son état neutre. En gagnant 3 électrons, le nombre d'électrons devient 15 + 3 = 18, tandis que le nombre de protons reste 15. Ainsi, la charge de l'ion est \( -3 \) (car il y a 3 électrons de plus que de protons).

Step2: Écrire la formule de l'ion

La formule de l'ion de phosphore est \( \text{P}^{3-} \).

Answer:

\( \text{Ca}^{2+} \)

b. Un atome de chlore gagne un électron