Question

16 select the correct answer. the elements beryllium, calcium, and strontium are all in group 2. what is the correct relationship of these elements regarding their ionization energy? a. ca < be < sr b. sr < be < ca c. be < ca < sr d. sr < ca < be e. ca < sr < be

Explanation:

Step1: Recuerda el concepto de energía de ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón del átomo en estado gaseoso. En un grupo de la tabla periódica, a medida que descendemos (aumenta el número atómico), el radio atómico aumenta porque se agregan niveles electrónicos. Como el electrón de valencia está más alejado del núcleo, es más fácil extraerlo,Por lo tanto, la energía de ionización disminuye a medida que descendemos en un grupo.

Los elementos Be (berilio, número atómico 4), Ca (calcio, número atómico 20) y Sr (estroncio, número atómico 38) pertenecen al grupo 2. Su orden de abajo hacia arriba en el grupo es Sr, Ca, Be (o de arriba hacia abajo Be, Mg, Ca, Sr, Ba...). Entonces, la energía de ionización debe ser mayor para Be (está más arriba), luego Ca, luego Sr (porque a medida que bajamos, la energía de ionización disminuye). Entonces la relación de energía de ionización es \( Sr < Ca < Be \).

Step2: Analizar las opciones

• Opción A: \( Ca < Be < Sr \) → Incorrecto, porque Be tiene más energía de ionización que Ca y Sr.
• Opción B: \( Sr < Be < Ca \) → Incorrecto, Be tiene más energía que Ca.
• Opción C: \( Be < Ca < Sr \) → Incorrecto, la energía de ionización disminuye al bajar el grupo, así que Be > Ca > Sr.
• Opción D: \( Sr < Ca < Be \) → Correcto, ya que Sr está más abajo que Ca, y Ca más abajo que Be en el grupo 2, por lo que la energía de ionización es \( Sr < Ca < Be \).
• Opción E: \( Ca < Sr < Be \) → Incorrecto, porque Ca está arriba de Sr en el grupo, así que la energía de ionización de Ca es mayor que la de Sr, entonces la relación de magnitud debería ser Sr < Ca, no Ca < Sr.

Answer:

D. \( Sr < Ca < Be \)