Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
hi (g) → h₂ (g) + i₂ (g)

Explanation:

Step1: Analizar los átomos de H e I

La reacción es \( \text{HI}(g)
ightarrow \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \). Primero, contamos los átomos en cada lado. En el reactivo (HI), hay 1 átomo de H y 1 de I. En los productos, \( \text{H}_2 \) tiene 2 átomos de H y \( \text{I}_2 \) tiene 2 de I.

Step2: Balancear el átomo de H

Para balancear H, necesitamos que el número de átomos de H en ambos lados sea el mismo. Como en los productos hay 2 H (en \( \text{H}_2 \)), en el reactivo (HI) necesitamos 2 moléculas de HI para tener 2 H. Entonces, el coeficiente de HI es 2.

Step3: Balancear el átomo de I

Con 2 moléculas de HI, tenemos 2 átomos de I. En los productos, \( \text{I}_2 \) tiene 2 átomos de I, así que el coeficiente de \( \text{I}_2 \) es 1 (que se puede dejar en blanco). Para \( \text{H}_2 \), con 2 H de 2 HI, el coeficiente de \( \text{H}_2 \) es 1 (también se puede dejar en blanco).

La ecuación balanceada es \( 2\text{HI}(g)
ightarrow \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \).

Answer:

Para \( \text{HI}(g) \): 2
Para \( \text{H}_2(g) \): 1 (o en blanco)
Para \( \text{I}_2(g) \): 1 (o en blanco)

(En el orden de los espacios en la imagen: el primer cuadro (HI) es 2, el segundo (H₂) es 1, el tercero (I₂) es 1)