Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
□ fes (s) + □ hcl (aq) → □ fecl₂ (aq) + □ h₂s (g)

Explanation:

Step1: Analizar el átomo de Fe

En el reactivo, tenemos 1 átomo de Fe en $\ce{FeS}$. En el producto, también hay 1 átomo de Fe en $\ce{FeCl2}$. Entonces, el coeficiente de $\ce{FeS}$ y $\ce{FeCl2}$ puede ser 1 (o dejado en blanco si es 1).

Step2: Analizar el átomo de S

En el reactivo, 1 átomo de S en $\ce{FeS}$. En el producto, 1 átomo de S en $\ce{H2S}$. Entonces, el coeficiente de $\ce{FeS}$ y $\ce{H2S}$ es 1.

Step3: Analizar el átomo de Cl

En el producto, $\ce{FeCl2}$ tiene 2 átomos de Cl. Entonces, en el reactivo $\ce{HCl}$ necesitamos 2 átomos de Cl, por lo que el coeficiente de $\ce{HCl}$ es 2.

Step4: Verificar el átomo de H

En el reactivo, $\ce{HCl}$ con coeficiente 2 tiene 2 átomos de H. En el producto, $\ce{H2S}$ tiene 2 átomos de H. Todo está balanceado.

Así, la ecuación balanceada es: $\ce{FeS_{(s)} + 2 HCl_{(aq)} -> FeCl2_{(aq)} + H2S_{(g)}}$

Answer:

1 (para $\ce{FeS}$), 2 (para $\ce{HCl}$), 1 (para $\ce{FeCl2}$), 1 (para $\ce{H2S}$)