Question

chimie 311
version 3
évaluation sommatique – module 1
module 1
nom : josdin r.
note : / 54 points
partie a : choix multiples (15 points; 1 point chaque)

1. quel scientifique a classé les éléments en ordre croissant de masse atomique?

a. moseley b. marianas c. mendeleïev d) mentalium

1. calcule le nombre maximal délectrons qui pourraient occuper le 2e niveau dénergie (n = 2) :

a. 8 b. 18 c. 32 d. 50

1. soit latome $_{6}^{14}x$, de quel isotope sagit - il?

a. c b. li c. si d. o

1. un atome détain ($_{50}^{119}sn$) contient :

a. 50 neutrons et 119 protons c. 50 protons et 119 neutrons
b. 119 protons et 50 électrons d. 50 protons et 69 neutrons

1. quel composé suivant possède des liaisons covalentes polaires?

a. nacl b. so₂ c. ch₄ d. cacl₂

1. un isotope du chlore possède 20 neutrons dans son noyau. quel est son nombre de masse atomique?

a. 17 b. 20 c. 35 d. 37

Explanation:

Explications étape par étape:

Étape 1: Réponse à la question 1

Mendeleïev a classé les éléments en ordre croissant de masse atomique. Moseley a classé les éléments en fonction du nombre atomique. Marianas et Mentalium ne sont pas des scientifiques connus pour la classification des éléments.

Étape 2: Réponse à la question 2

Le nombre maximal d'électrons dans un niveau d'énergie $n$ est donné par la formule $2n^{2}$. Pour $n = 2$, on a $2\times2^{2}=2\times4 = 8$.

Étape 3: Réponse à la question 3

Le symbole $^{14}_{6}X$ indique un atome avec un nombre atomique $Z = 6$ et un nombre de masse $A=14$. Le nombre atomique correspond au nombre de protons et définit l'élément. L'élément avec $Z = 6$ est le carbone (C).

Étape 4: Réponse à la question 4

Dans le symbole $^{119}_{50}Sn$, le nombre inférieur (50) est le nombre atomique $Z$ (égal au nombre de protons) et le nombre supérieur (119) est le nombre de masse $A$. Le nombre de neutrons est $N=A - Z=119 - 50=69$. Donc, l'atome d'étain contient 50 protons et 69 neutrons.

Étape 5: Réponse à la question 5

Les liaisons covalentes polaires se forment entre des atomes ayant une différence d'électronégativité. Dans $NaCl$ et $CaCl_{2}$, il y a des liaisons ioniques. Dans $CH_{4}$, les liaisons $C - H$ ont une faible différence d'électronégativité. Dans $SO_{2}$, il y a des liaisons $S - O$ polaires en raison de la différence d'électronégativité entre le soufre et l'oxygène.

Étape 6: Réponse à la question 6

Le chlore a un nombre atomique $Z = 17$ (nombre de protons). Le nombre de masse $A$ est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. Si le nombre de neutrons $N = 20$, alors $A=Z + N=17+20 = 37$.

Réponse:

1. c. Mendeleïev
2. a. 8
3. a. C
4. d. 50 protons et 69 neutrons
5. b. $SO_{2}$
6. d. 37

Answer:

Explications étape par étape:

Étape 1: Réponse à la question 1

Mendeleïev a classé les éléments en ordre croissant de masse atomique. Moseley a classé les éléments en fonction du nombre atomique. Marianas et Mentalium ne sont pas des scientifiques connus pour la classification des éléments.

Étape 2: Réponse à la question 2

Le nombre maximal d'électrons dans un niveau d'énergie $n$ est donné par la formule $2n^{2}$. Pour $n = 2$, on a $2\times2^{2}=2\times4 = 8$.

Étape 3: Réponse à la question 3

Le symbole $^{14}_{6}X$ indique un atome avec un nombre atomique $Z = 6$ et un nombre de masse $A=14$. Le nombre atomique correspond au nombre de protons et définit l'élément. L'élément avec $Z = 6$ est le carbone (C).

Étape 4: Réponse à la question 4

Dans le symbole $^{119}_{50}Sn$, le nombre inférieur (50) est le nombre atomique $Z$ (égal au nombre de protons) et le nombre supérieur (119) est le nombre de masse $A$. Le nombre de neutrons est $N=A - Z=119 - 50=69$. Donc, l'atome d'étain contient 50 protons et 69 neutrons.

Étape 5: Réponse à la question 5

Les liaisons covalentes polaires se forment entre des atomes ayant une différence d'électronégativité. Dans $NaCl$ et $CaCl_{2}$, il y a des liaisons ioniques. Dans $CH_{4}$, les liaisons $C - H$ ont une faible différence d'électronégativité. Dans $SO_{2}$, il y a des liaisons $S - O$ polaires en raison de la différence d'électronégativité entre le soufre et l'oxygène.

Étape 6: Réponse à la question 6

Le chlore a un nombre atomique $Z = 17$ (nombre de protons). Le nombre de masse $A$ est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. Si le nombre de neutrons $N = 20$, alors $A=Z + N=17+20 = 37$.

Réponse:

1. c. Mendeleïev
2. a. 8
3. a. C
4. d. 50 protons et 69 neutrons
5. b. $SO_{2}$
6. d. 37