Question

exercises - électronégativité (liasons ioniques et covalentes)

1. determine la δén pour les liaisons suivantes. indique si chacune des liaisons est ionique, covalente non polaire ou polaire.

a) o - h
b) c - h
c) mg - cl
d) b - f
e) cr - o
f) c - n
g) na - i
h) na - br

1. décris et explique dans tes propres mots la tendance périodique pour lélectronégativité.
2. determine la δén pour les liaisons suivantes. indique si chacune des liaisons est ionique ou covalente (polaire ou non polaire).

a) na - o
b) mn - o
c) h - cl
d) ca - cl

Explanation:

Step1: Rappel des électronégativités

Utilisons les valeurs d'électronégativité de Pauling : H = 2.1, C = 2.5, N = 3.0, O = 3.5, F = 4.0, Na = 0.9, Mg = 1.2, Al = 1.5, Si = 1.8, P = 2.1, S = 2.5, Cl = 3.0, K = 0.8, Ca = 1.0, Mn = 1.5, Cr = 1.6.

Step2: Calcul de $\Delta$ÉN pour O - H

$\Delta$ÉN = |3.5 - 2.1| = 1.4. Liaison covalente polaire.

Step3: Calcul de $\Delta$ÉN pour C - H

$\Delta$ÉN = |2.5 - 2.1| = 0.4. Liaison covalente non polaire.

Step4: Calcul de $\Delta$ÉN pour Mg - Cl

$\Delta$ÉN = |3.0 - 1.2| = 1.8. Liaison ionique.

Step5: Calcul de $\Delta$ÉN pour B - F

$\Delta$ÉN = |4.0 - 2.0| = 2.0. Liaison ionique.

Step6: Calcul de $\Delta$ÉN pour Cr - O

$\Delta$ÉN = |3.5 - 1.6| = 1.9. Liaison ionique.

Step7: Calcul de $\Delta$ÉN pour C - N

$\Delta$ÉN = |3.0 - 2.5| = 0.5. Liaison covalente polaire.

Step8: Calcul de $\Delta$ÉN pour Na - I

$\Delta$ÉN = |2.5 - 0.9| = 1.6. Liaison ionique.

Step9: Calcul de $\Delta$ÉN pour Na - Br

$\Delta$ÉN = |2.8 - 0.9| = 1.9. Liaison ionique.

Step10: Calcul de $\Delta$ÉN pour Na - O

$\Delta$ÉN = |3.5 - 0.9| = 2.6. Liaison ionique.

Step11: Calcul de $\Delta$ÉN pour Mn - O

$\Delta$ÉN = |3.5 - 1.5| = 2.0. Liaison ionique.

Step12: Calcul de $\Delta$ÉN pour H - Cl

$\Delta$ÉN = |3.0 - 2.1| = 0.9. Liaison covalente polaire.

Step13: Calcul de $\Delta$ÉN pour Ca - Cl

$\Delta$ÉN = |3.0 - 1.0| = 2.0. Liaison ionique.

Answer:

a) $\Delta$ÉN = 1.4, liaison covalente polaire.
b) $\Delta$ÉN = 0.4, liaison covalente non polaire.
c) $\Delta$ÉN = 1.8, liaison ionique.
d) $\Delta$ÉN = 2.0, liaison ionique.
e) $\Delta$ÉN = 1.9, liaison ionique.
f) $\Delta$ÉN = 0.5, liaison covalente polaire.
g) $\Delta$ÉN = 1.6, liaison ionique.
h) $\Delta$ÉN = 1.9, liaison ionique.
3a) $\Delta$ÉN = 2.6, liaison ionique.
3b) $\Delta$ÉN = 2.0, liaison ionique.
3c) $\Delta$ÉN = 0.9, liaison covalente polaire.
3d) $\Delta$ÉN = 2.0, liaison ionique.

Pour la question 2 :
La tendance périodique de l'électronégativité augmente de gauche à droite dans un période et de bas en haut dans un groupe. Cela est dû au fait que, dans une période, le nombre de protons augmente, ce qui augmente l'attraction électrostatique pour les électrons de valence, tandis que la distance entre le noyau et les électrons de valence reste relativement constante. Dans un groupe, la distance entre le noyau et les électrons de valence augmente, ce qui diminue l'attraction électrostatique pour les électrons de valence.