Question

9 le graphique ci-contre représente la décomposition du dioxyde dazote.
indiquez si chacun des énoncés suivants est vrai ou faux. sil est faux, expliquez pourquoi.
a) les réactifs sont n$_{2(g)}$ + 2 o$_{2(g)}$.
b) les réactifs possèdent une enthalpie plus grande que les produits.
c) la réaction de décomposition du dioxyde dazote est exothermique.
d) la variation denthalpie de cette réaction est positive.
e) la variation denthalpie de la réaction de synthèse du dioxyde dazote est de +66,4 kj/mol de no$_{2}$.

Explanation:

a) Le graphique montre que le réactif est $2\ NO_{2(g)}$, pas $N_{2(g)} + 2\ O_{2(g)}$ qui sont les produits.
b) L'enthalpie des réactifs (à 0 kJ) est supérieure à celle des produits (à -66,4 kJ).
c) Une réaction exothermique correspond à une diminution d'enthalpie des réactifs vers les produits, ce qui correspond au graphique.
d) La variation d'enthalpie $\Delta H = H_{produits} - H_{réactifs} = -66,4 - 0 = -66,4$ kJ, donc elle est négative.
e) La réaction de synthèse est l'inverse de la décomposition : $\Delta H$ est opposé, et par mole de $NO_2$, on divise par 2 : $\frac{+66,4}{2} = +33,2$ kJ/mol de $NO_2$.

Answer:

a) Faux. Le réactif est $2\ NO_{2(g)}$.
b) Vrai.
c) Vrai.
d) Faux. $\Delta H$ est négative (-66,4 kJ).
e) Faux. Elle est de +33,2 kJ/mol de $NO_2$.