Question

periodic trends - practice questions
instructions: use the periodic table and periodic trends to answer the questions below.

1. in each question, identify the element with the greatest atomic mass:

a. magnesium (mg), chromium (cr), lithium (li)
b. germanium (ge), boron (b), iodine (i)

1. in each question, identify the element with the greatest atomic radius:

a. phosphorus (p), potassium (k), chlorine (cl)
b. oxygen (o), fluorine (f), strontium (sr)

1. in each question, identify the element with the greatest ionization energy:

a. nitrogen (n), rubidium (rb), copper (cu)
b. tellurium (te), indium (in), chlorine (cl)

1. in each question, list the elements from least to greatest electronegativity:

a. phosphorus (p), gallium (ga), arsenic (as)
b. beryllium (be), cesium (cs), oxygen (o)

1. in each question, list the elements from least to greatest reactivity:

a. sulfur (s), oxygen (o), fluorine (f)
b. barium (ba), titanium (ti), vanadium (v)

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Consultar masas atómicas

Usando la tabla periódica, la masa atómica de Mg es aproximadamente 24.31, Cr es aproximadamente 52.00 y Li es aproximadamente 6.94. El mayor es Cr.

Paso 2: Continuar con el siguiente grupo

Para Ge, B e I, las masas atómicas son aproximadamente 72.63, 10.81 y 126.90 respectivamente. El mayor es I.

Paso 3: Analizar radios atómicos

El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Entre P, K y Cl, K tiene el radio atómico más grande. Entre O, F y Sr, Sr tiene el radio atómico más grande.

Paso 4: Evaluar energías de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Entre N, Rb y Cu, N tiene la mayor energía de ionización. Entre Te, In y Cl, Cl tiene la mayor energía de ionización.

Paso 5: Ordenar electronegatividades

La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para P, Ga y As, el orden es Ga < As < P. Para Be, Cs y O, el orden es Cs < Be < O.

Paso 6: Ordenar reactividades

Para no - metales, la reactividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para S, O y F, el orden es S < O < F. Para metales, la reactividad aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Para Ba, Ti y V, el orden es V < Ti < Ba.

Respuesta:

1. a. Cromo (Cr)

b. Yodo (I)

1. a. Potasio (K)

b. Estroncio (Sr)

1. a. Nitrógeno (N)

b. Cloro (Cl)

1. a. Galio (Ga), Arsénico (As), Fósforo (P)

b. Cesio (Cs), Berilio (Be), Oxígeno (O)

1. a. Azufre (S), Oxígeno (O), Flúor (F)

b. Vanadio (V), Titanio (Ti), Bario (Ba)

Answer:

Explicación:

Paso 1: Consultar masas atómicas

Usando la tabla periódica, la masa atómica de Mg es aproximadamente 24.31, Cr es aproximadamente 52.00 y Li es aproximadamente 6.94. El mayor es Cr.

Paso 2: Continuar con el siguiente grupo

Para Ge, B e I, las masas atómicas son aproximadamente 72.63, 10.81 y 126.90 respectivamente. El mayor es I.

Paso 3: Analizar radios atómicos

El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Entre P, K y Cl, K tiene el radio atómico más grande. Entre O, F y Sr, Sr tiene el radio atómico más grande.

Paso 4: Evaluar energías de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Entre N, Rb y Cu, N tiene la mayor energía de ionización. Entre Te, In y Cl, Cl tiene la mayor energía de ionización.

Paso 5: Ordenar electronegatividades

La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para P, Ga y As, el orden es Ga < As < P. Para Be, Cs y O, el orden es Cs < Be < O.

Paso 6: Ordenar reactividades

Para no - metales, la reactividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para S, O y F, el orden es S < O < F. Para metales, la reactividad aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Para Ba, Ti y V, el orden es V < Ti < Ba.

Respuesta:

1. a. Cromo (Cr)

b. Yodo (I)

1. a. Potasio (K)

b. Estroncio (Sr)

1. a. Nitrógeno (N)

b. Cloro (Cl)

1. a. Galio (Ga), Arsénico (As), Fósforo (P)

b. Cesio (Cs), Berilio (Be), Oxígeno (O)

1. a. Azufre (S), Oxígeno (O), Flúor (F)

b. Vanadio (V), Titanio (Ti), Bario (Ba)