Question

¿qué ecuación se utilizaría para calcular la constante de velocidad a partir de concentraciones iniciales?

a. (k = a e^{\frac{-e_a}{rt}})
b. (pv = nrt)
do. (k=\frac{rate}{a^mb^n})
d. (k_{eq}=\frac{c^pd^q}{a^ab^b})

Explanation:

Explicación:

Paso1: Analizar cada ecuación

La ecuación A es la ecuación de Arrhenius para la constante de velocidad en función de la energía de activación, pero no se basa directamente en concentraciones iniciales. La ecuación B es la ley de los gases ideales y no se relaciona con la constante de velocidad a partir de concentraciones iniciales. La ecuación D es la expresión de la constante de equilibrio químico, no de la constante de velocidad. La ecuación C (DO en el enunciado) $k=\frac{\text{Rate}}{[A]^m[B]^n}$ es la ecuación que se utiliza para calcular la constante de velocidad a partir de la velocidad de reacción y las concentraciones iniciales de los reactivos A y B (donde m y n son los órdenes de reacción con respecto a A y B respectivamente).

Respuesta:

C. $k=\frac{\text{Rate}}{[A]^m[B]^n}$

Answer:

Explicación:

Paso1: Analizar cada ecuación

La ecuación A es la ecuación de Arrhenius para la constante de velocidad en función de la energía de activación, pero no se basa directamente en concentraciones iniciales. La ecuación B es la ley de los gases ideales y no se relaciona con la constante de velocidad a partir de concentraciones iniciales. La ecuación D es la expresión de la constante de equilibrio químico, no de la constante de velocidad. La ecuación C (DO en el enunciado) $k=\frac{\text{Rate}}{[A]^m[B]^n}$ es la ecuación que se utiliza para calcular la constante de velocidad a partir de la velocidad de reacción y las concentraciones iniciales de los reactivos A y B (donde m y n son los órdenes de reacción con respecto a A y B respectivamente).

Respuesta:

C. $k=\frac{\text{Rate}}{[A]^m[B]^n}$