Question

¿a qué temperatura se produciría una reacción con δh = -220 kj/mol y δs = -0,05 kj/(mol·k)¿ser espontáneo?
a. 5200 k
b. 9700 k
do. 7150 k
d. 3600 k

Explanation:

Step1: Usar la ecuación de Gibbs

Para una reacción espontánea, $\Delta G<0$. La ecuación de Gibbs es $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$. Igualamos $\Delta G = 0$ para encontrar la temperatura límite y despejamos $T$. Así, $0=\Delta H - T\Delta S$, entonces $T=\frac{\Delta H}{\Delta S}$.

Step2: Sustituir valores dados

Dado que $\Delta H=- 220\ kJ/mol$ y $\Delta S=-0.05\ kJ/(mol\cdot K)$, sustituimos en la fórmula $T=\frac{-220\ kJ/mol}{-0.05\ kJ/(mol\cdot K)}$.

Step3: Realizar el cálculo

$T = 4400\ K$. Pero hay un error en los valores de las opciones. Sin embargo, si consideramos la fórmula y los cálculos correctos, el procedimiento es el mostrado.

Answer:

No hay una opción correcta entre las ofrecidas, pero siguiendo el cálculo $T=\frac{\Delta H}{\Delta S}$, con $\Delta H=-220\ kJ/mol$ y $\Delta S = - 0.05\ kJ/(mol\cdot K)$ el resultado es $4400\ K$.